怎么比较蒸汽压高低_蒸汽压比较方法

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相同物质的量浓度蔗糖溶液和氯化钠溶液的蒸汽压力怎么比较?_百度...

蔗糖的蒸汽压最大。分析：纯溶剂中由于有了溶质，溶液的蒸汽压下降，当溶质质点数越多（阴离子+阳离子），溶液的蒸汽压下降得越多。所以，虽然都为0.1mol/L，但是质点数是蔗糖最少，其蒸汽压下降得最少。

这个要用到溶液的依数性，蒸压大小与溶质摩尔分数有关，和摩尔分数成正比。由以上物质的摩尔质量大小比较摩尔分数大小，再根据摩尔分数大小比较蒸汽压。

相同浓度的稀溶液，蒸气压高低判断：一般来说，物质微粒间的作用力越大，溶液的蒸气压越高。

同浓度的氯化钙和盐酸怎么比较蒸汽压力大小?

1、相同浓度的稀溶液，蒸气压高低判断：一般来说，物质微粒间的作用力越大，溶液的蒸气压越高。

2、蒸气压：氯化钙和氯化钠水溶液的蒸气压会比纯水低，而葡萄糖水溶液的蒸气压则会比纯水高。 渗透：氯化钙和氯化钠水溶液的渗透性较小（即渗透压较高），而葡萄糖水溶液的渗透性较大（即渗透压较低）。

3、氯化钠的蒸气压。因为二者都是离子化合物，氯化钠和氯化钙熔化都必须断裂离子键，钠离子和钙离子都属于第三周期，所以钠离子半径小于钙离子，而两者的负离子相同。所以氯化钠的键能比氯化钙大，断裂需要的能量大，所以熔点高。

4、氯化钙大，在相同物质的量浓度时，CaCl2的渗透压最大。

5、蒸汽压越低，沸点越高。如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。

6、而大部分有机物溶解后，在水里不发生电离，或者说发生很微弱的电离，这一点点的离子，几乎无法导电。有机物中的酸类物质，就跟盐酸硫酸这些一样，可以电离出氢离子和酸根离子，他们的溶液也是可以导电的哦。

怎样比较沸点,凝固点,蒸气压高低

熔沸点跟固体本身性质有关，如果是溶液，也跟溶质本身性质有关，再就是分子间是否有氢键等。判断凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质，为部分电离；而氯化钾为强电解质，是全部电离。

沸点比较 沸点：HOHFNH。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。

液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。

判断两种液体的沸点高低可以依据以下几个因素： 分子量：通常情况下，分子量较大的液体具有较高的沸点，因为分子量的增加意味着分子间的相互作用力增强，需要更高的能量才能克服这些相互作用力使液体转变为气体。

对于同种离子晶体，就要看离子键强弱。离子键和阴阳离子所带电荷，离子半径有关，电荷越多，半径越小，离子键越强，那么熔沸点越高。

相同条件氯化钠和氯化镁水溶液中蒸气压如何比较。。关键是如何判断物质...

1、蒸气压与温度有关。 比较蒸气压要在相同条件下比较，一般是在标准状况下，较容易挥发的液体蒸气压也必然较大，所以经常用物质的标准蒸汽压判断该物质的挥发性，水的就比汞大，石头的蒸气压几乎为零。

2、相同浓度的稀溶液，蒸气压高低判断：一般来说，物质微粒间的作用力越大，溶液的蒸气压越高。

3、判断凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质，为部分电离；而氯化钾为强电解质，是全部电离。

4、分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。 含“CO32-”的化合物(如Na2CO3)的鉴别方法。

5、在相同温度下，对于比较稀的溶液有H2SO4溶液的蒸汽压小于NaCl溶液.因为H2SO4与NaCl都是难挥发的溶质，它们都会使溶液的蒸汽压小于同温度下水的蒸汽压。

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